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視頻標簽：醇酚
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版有機化學《第一節 醇酚》四川省- 會理
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高中化學人教版有機化學《第一節 醇酚》四川省- 會理
教學目標
一、知識與技能
1、分析醇的結構和酚的結構的區別，了解性質的過程中使學生獲得物質的結構與性質之間關系的和科學觀點
2、學會由事物的表象分析事物的本質、變化，進一步培養學生綜合運用知識、解決問題的能力
3、了解乙醇的物理性質及用途
4、掌握乙醇的分子結構和主要化學性質——與鈉的反應。
二、過程與方法
1、通過分析表格的數據，使學生學會利用曲線圖分析有關數據并且得出正確的結論找出相關的規律
2、采用實驗探究法，引導學生學習科學方法，提高學生科學探究能力,充分挖掘學生的潛能，發展學生的個性和特長。 3、在教學過程中訓練思維的嚴密性、邏輯性，培養學生分析、推理、類比、歸納、總結的能力。
三、情感態度與價值觀
1、讓學生體會科學探究的艱辛與樂趣，認識化學與人類生活的密切聯系， 激發學生學習化學的積極性。
2、讓學生學會透過事物的現象分析本質的能力、進一步培養綜合運用知識、 解決問題的能力；通過人人動手實驗，規范操作，提高實驗能力、觀察能力和對實驗現象的分析能力。
2學情分析
1、從學生心理情況看，本節內容中的醇，學生比較了解的就是乙醇，因此從乙醇入手學習，并探究，容易激起學生的探究欲望，這一點在教學中要把握好，對培養學生學習化學興趣將會有很大幫助。
/2、從學生學習能力上看，經過高一學習，學生已經初步具備了一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。并且關于乙醇的結構在之前的學習中已經接觸，所以要讓學生在認識乙醇的基礎上，拓展到對其他醇類的學習中去，通過鈉與乙醇反應的探究實驗，激發學生學習興趣，明確羥基官能團的作用，加深對醇類結構的認識為學習醇類的其他化學性質做鋪墊。
3重點難點
（1）教學重點 ：醇和酚的區別、醇的主要物理性質、乙醇的主要化學性質
（2）教學難點：醇的典型代表物的組成和結構特點
4教學過程
4.1第一學時
4.1.1教學活動
活動1【導入】 讓學生回憶古代有關酒的詩詞，引入本節課
[導入新課] 讓學生回憶古代有關酒的詩詞 多媒體動畫展示有關酒的詩詞 然后引導學生課后回憶更多有關酒的詩詞
[設問] 酒的主要成分是什么？
[生]酒精、乙醇
[投影]乙醇的分子式、結構式 官能團為羥基 得出乙醇是烴的含氧衍生物
[投影] 第三章 烴的含氧衍生物 第一節 醇 酚
活動2【講授】醇、酚的區別
[設問] 乙醇含有羥基，那么含有羥基的有機物一定是醇類嗎？
[自主學習]閱讀課本P48回答問題
[生]含有羥基的有機物不一定是醇類，可能是酚。
[師]那么醇和酚有什么區別呢？
[板書]一、醇 酚
1、 醇和酚的區別
[生] 羥基（—OH）與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇 羥基（—OH）與苯環直接相連的化合物稱為酚
活動3【練習】醇和酚的區別
練習題，從習題中區分醇和酚
活動4【講授】醇的分類
[師]同屬于醇類含羥基數目的不同可以怎樣將醇分類？
[板書]2、醇的分類：
[投影] 分類依據：按羥基數目的多少分：
1、一元醇：只含一個羥基 乙醇C2H5OH 丙醇 C3H7OH
（飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O）
2、二元醇：乙二醇：分子式：C2H6O2 結構簡式：
[講]物理性質和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃，熔點-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。
3、丙三醇： 分子式：C3H8O3 結構簡式：
[講] 丙三醇俗稱甘油，常用于各種護膚品當中
活動5【活動】醇的重要物理性質
學生自主討論總結課本表3-1、表3-2中的數據，并得出結論，總結出醇類的重要物理性質。
[講]物質的結構決定性質，醇中含有羥基，那么醇類有怎樣的的物理性質呢？
[板書]3、醇的重要物理性質：
[投影]表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表：
[思考與交流]仔細研究課本P49表3－1數據，并相互談論可以得出什么樣結論：
[學生討論] [生]相對分子質量相近的醇和烷烴,醇的沸點遠遠高于烷烴
[師]那么為什么相對分子質量相近的醇和烷烴,醇的沸點遠遠高于烷烴呢？
[生]醇分子中有羥基形成分子間氫鍵 [講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴。
［資料］某些分子（如HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于H—O鍵的共用電子對偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質子，這種氫核由于體積很小，又不帶內層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個分子中的氧原子中的孤對電子產生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如上圖所示。形成氫鍵的條件是:要有一個與電負性很強的元素(如F、O、N)以共價鍵結合的氫原子，同時與氫原子相結合的電負性很強的原子必須具有孤對電子。在常見無機分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時原子吸引電子能力較強（電負性強）。因此電子云密度大，具有較強的給電子能力，是較強的電子給體。 在有機化合物中，具有羥基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點；同時，這些有機分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團的低碳原子數的有機分子，均具有良好的水溶性。
[師]剛剛同學們分組討論表3-1得出了結論，那么現在請同學們獨立思考并觀察表P49 3-2得出相應結論。 [生]獨立思考并觀察表3-2
[投影]表3-2一些醇的沸點：
[師]通過表3-2同學們得出了怎樣的結論呢？
［生］相同碳原子數的醇羥基數目越多沸點越高
［講］乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。
活動6【活動】乙醇的物理性質 通過生活常識，總結乙醇的物理性質，并聯系實際，讓學生了解飲酒的危害，以及飲酒后開車的檢測方法。
[師]我們剛剛一起研究了醇的重要物理性質，那么我們開篇就提到的一個醇類物質是什么呢？
[生]乙醇
[師]乙醇又具有怎樣的物理性質呢？我們一起結合生活常識來學習。
［投影］各種酒的圖片，并設問飲酒對人類有何影響？
［生］回答飲酒對人的各種影響包括：飲酒后神志不清、胡言亂語、頭昏眼花、臉紅、并且飲酒后駕車非常危險等
［投影］關于飲酒對人的影響的資料 （１）血液中的乙醇濃度達到0.05％時，酒精的作用開始顯露，出現興奮和欣快感；當血中乙醇濃度達到0.1％時，人就會失去自制能力。如達到0.2％時，人已到了酩酊大醉的地步；達到0.4％時，人就可失去知覺，昏迷不醒，甚至有生命危險。 （２）酒精對人的損害，最重要的是中樞神經系統。它使神經系統從興奮到高度的抑制，嚴重地破壞神經系統的正常功能。過量的飲酒會損害肝臟。慢性酒精中毒，則可導致酒精性肝硬化。 （3） 此外慢性酒精中毒，對身體還有多方面的損害。如可導致多發性神經炎、心肌病變、腦病變、造血功能障礙、胰腺炎、胃炎和潰瘍病等，還可使高血壓病的發病率 升高。還有人注意到，長期大量飲酒，能危害生殖細胞，導致后代的智力低下。常飲 酒的人喉癌及消化道癌發病率明顯增加。
[師]剛剛有同學說到飲酒后開車很危險，那么我們一起來看一個案例。
［投影］酒后駕車的影響，以及交警檢查酒駕的方法（酒精檢測器的原理） 酒精檢測器 ：K2Cr2O7（ 橙色 ） 遇酒精 Cr2(SO4)3（ 綠色 ）
［師］過量飲酒對我們的身體有害，并且酒駕會對全社會造成不良的嚴重后果，那么我們作為中學生不應該酗酒、全社會應該杜絕酒駕！
［師］剛剛談了這么多關于酒的知識，結合日常知識，并且交警可以從人呼出的氣體的檢測是否酒駕，說明乙醇有那么物理性質呢？
［投影］4、乙醇的物理性質 顏 色 ：無色透明 氣 味 ：特殊香味 狀 態：液態 揮發性：易揮發 密 度：比水小 溶解性：與水以任意比例互溶
活動7【活動】乙醇的化學性質——乙醇和鈉的反應
根據案例中除去反應釜中剩余的鈉所提出的三種方案，通過課堂小實驗以小見大，找到除去案例中剩余的鈉的最佳方案。并通過實驗現象對比鈉和乙醇的反應，鈉和水的反應。從而總結鈉和乙醇的反應原理，得到鈉和乙醇反應的化學性質。
［師］在教材的P49有這樣一個案例那么現在我們從下面這個案例中來體會一下乙醇的化學性質。
［板書］乙醇的化學性質
［投影］ [交流探究] 2002年10月9日下午，某廠發生一起嚴重的化學事故。該工廠生產中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需用金屬鈉除掉苯中少量的水分。在生產過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當作苯投進一個反應釜中，并向反應釜內投入了10kg左右的金屬鈉。由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉。 由于金屬鈉很活潑， 遇水即發生劇烈反應，危險性極大。該反應釜嚴重威脅著該工廠和周圍群眾的安全。經過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議： (1) 打開反應釜，用工具將反應釜內的金屬鈉取出來 (2) 向反應釜內加水，通過化學反應“除掉”金屬鈉 (3)采用遠程滴加乙醇的方法向反應釜內加入乙醇，并設置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應產生的氫氣和熱量 專家們進行了周密的研究和部署，經過緊張作業，至第二天晚8時，險情終于安全排除。你認為哪一個建議更合理、更安全？你還有其他方案嗎？請思考后與同學們交流。
［師］從以上所提出的方案中，我們可以很明顯的判斷出有一種方案是錯誤的，是哪一種呢？
［生］第一種方案是絕對不正確的。
［師］為什么呢？
［生］由于鈉很活潑直接取出不安全。
［師］由于鈉塊較大，取出過程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引燃甲苯。后果不堪設想；
［師］那么究竟應該用水來除去鈉還是用乙醇來除去鈉呢？我們通過兩個課堂小實驗來以小見大驗證一下到底應該選用哪一種方案。
［投影］ 鈉與水反應實驗 鈉與乙醇反應實驗 鈉是否浮在液面上 鈉的形狀是否變化 有無聲音 有無氣泡 劇烈程度
［師］請同學們取出實驗器材進行這兩個小實驗。
［生］進行試驗
［師］請同學起來回報實驗現象
［投影］ 鈉與水反應實驗 鈉與乙醇反應實驗的實驗現象對比
［師］通過以上兩個小實驗同學們認為哪種方案更安全合理呢？
［生］方案額三，用乙醇來除去鈉更合理安全。
［師］方案二，加水反應劇烈，本身易燃燒，引燃甲苯不安全。方案三，乙醇與鈉反應緩慢，若能導出氫氣和熱量，則應安全。
［師］通過以上兩個實驗我們可以得出鈉和水要反應，鈉與乙醇也要反應，并且鈉和水的反應更為劇烈，而鈉和乙醇的反應相對平緩。請同學們根據以前所學的知識在學案的相應位置寫出鈉和水反應的的方程式。
［生］填寫學案 ［投影］2H2O+2Na = 2NaOH + H2↑
［師］那么鈉和乙醇的反應又應該是怎樣的呢？
［投影］CH3CH2OH+ Na→？
［師］請同學們閱讀課本P50總結并嘗試著寫出鈉和乙醇的反應方程式。
［投影］乙醇的結構式
［師］在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，O—H鍵和C—O鍵的電子對都向氧原子偏移，因而醇在起反應時，O-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應； 由此我們可以得出乙醇和鈉反應時的的斷鍵方式是介于羥基的氧和氫之間。
［投影］ 2CH3CH2OH + 2Na→2 CH3CH2ONa + H2↑
活動8【練習】活潑金屬和乙醇的反應
根據所學習的鈉和乙醇的反應，舉一反三，練習書寫活潑金屬與乙醇的反應。
活動9【講授】回顧本節課所講授的內容
和同學們一起回顧本節課的主要內容。
［投影］知識回顧
1、醇、酚的區別
2、醇的分類
3、醇的重要物理性質
4、乙醇的物理性質
5、乙醇的化學性質 ( CH3CH2OH與Na反應和H2O與Na反應的實驗對比)
活動10【作業】課后作業
及時鞏固，布置課后作業。
［投影］課后作業
1、其它活潑金屬如 K、Mg 和 AL 等也可與乙醇反應,均可產生H2 ，請寫出鎂與乙醇反應的化學方程式 2、思考：你還能想到其他方案來除去反應釜中 殘留的鈉嗎？
3、課本P55 習題1、3 ；練習冊 P53-55
視頻來源：優質課網 www.jixiangsibao.com
