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視頻標簽：氧化劑,還原劑
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學魯科版必修一第二章3、氧化劑和還原劑-陜西省優課
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高中化學魯科版必修一第二章3、氧化劑和還原劑-陜西省優課
教學目標
1了解氧化反應、還原反應的概念。
2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應的實質。(重點 )
3.體會氧化還原反應的普遍存在,并能舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。
2學情分析
學生已經學習了化合價的知識和基本反應類型
3重點難點
從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應的實質。
4教學過程
4.1第一學時
4.1.1教學活動
活動1【講授】氧化劑和還原劑
教 學 過 程
教 學 步 驟、內 容
[知識回顧]通過復習化合價知識引出化學反應可以從反應前后元素化合價是否發生變化進行分類
請標出以下四個反應中各元素的化合價。
(1) 2Fe+3Cl2=====2FeCl3
(2) 2KClO3 === 2KCl+3O2 ↑
(3) Fe+2HCl===FeCl2+H 2 ↑
(4) NaOH+HCl===NaCl+ H 2O
點評:在化學反應中,有些反應的元素化合價在反應前后不發生改變,而有些反應的元素的化合價在反應前后發生變化。因此,可以把化學反應分成兩種類型:一種是沒有元素化合價變化,另一種是有元素化合價變化。把反應前后有元素化合價變化的反應叫做氧化還原反應,而沒有元素化合價變化的反應叫非氧化還原反應。
第三節氧化劑和還原劑
[板書]
一 、氧化還原反應
1、概念:反應過程中有 元素化合價 變化的化學反應。
2、特征:反應前后 某些元素化合價 發生變化(包括化合價 升高 和 降低 )
3、氧化反應:元素化合價 升高 的反應叫氧化反應。
還原反應:元素化合價 降低 的反應叫還原反應。
[練習]判斷下列反應屬于氧化還原反應的是( ①④⑤⑥ )
屬于非氧化還原反應的是(②③⑦⑧ )
[投影] ①4Na+O2===Na2O
②Na2O+CO2===Na2CO3
③Cu(OH) 2===CuO+H2O
④2KClO3===2KCl+3O2↑
⑤H2+CuO===Cu+H2O
⑥Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
⑦Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
⑧NaOH+HCl===NaCl+H2O
4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
(1)所有的 置換反應 都是氧化還原反應。
(2)所有的 復分解反應 都不是氧化還原反應。
(3) 有單質參加 的化合反應是氧化還原反應。
(4) 有單質生成 的分解反應是氧化還原反應。
質疑: 引起這種變化的實質是什么?
[板書]5、氧化還原反應的實質:
展示氯化鈉的形成過程
[實驗]教師指導學生完成實驗。
點評:通過對上述兩個氧化還原反應的分析,我們知道了氧化還原反應的實質是電子轉移,因為發生了電子轉移,所以元素化合價發生了變化。
結論: 氧化還原反應的實質--------電子的轉移
(失電子總數=得電子總數=電子轉移數)
6、氧化還原反應電子轉移的表示方法
2e-
單線橋法(反映電子轉移的方向和數目)
2e-
Zn + CuSO4==== ZnSO4 + Cu
2Na + Cl2==== 2NaCl
練習 ①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
②Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
二、本節小結
氧化還原反應的特征:某些元素的化合價發生變化
氧化還原反應的本質:電子轉移
三、結束語
氧化還原反應對人類的生產和生活有著十分重要的作用。它對我們人類既有貢獻又有害處,比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧化還原反應,但是鐵生銹,易燃物自然等等也同樣是氧化還原反應。我們在學習了這部分知識之后就可以充分避免氧化還原反應的危害,從而最大限度的利用它來為人類服務。
四、作業
課本57頁第1題
五、教學反思
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