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視頻簡介：

視頻標(biāo)簽：Fe2+、Fe3+,性質(zhì)和轉(zhuǎn)化

視頻課題：高中化學(xué)蘇教版必修1專題3第二單元3Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化-江蘇省優(yōu)課

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必修1專題3第二單元3Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化-江蘇省優(yōu)課

教學(xué)設(shè)計
Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化
【課前準(zhǔn)備】每人發(fā)一塊銅片，用記號筆寫上想寫的字或畫上簡單的圖案，上課前將銅片浸入裝有FeCl3溶液的表面皿中
【引入】上節(jié)課我們大煉鋼鐵，學(xué)習(xí)了如何從自然界中獲取鐵。講到鐵大家都很熟悉，小到鐵釘、鐵鍋，大到車輛、航天等（展示圖片），都需要大量的鋼鐵來制造。就連動植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血，你知道怎樣可以補(bǔ)鐵嗎?（民間和網(wǎng)絡(luò)上都在流傳用鐵鍋炒菜能補(bǔ)鐵，這是真的嗎？服用補(bǔ)鐵藥，補(bǔ)鐵藥中的鐵是以怎樣的形態(tài)存在？）先讓我們來看一段視頻【觀看視頻1】鐵鍋炒菜能補(bǔ)鐵嗎？
【過渡】那么Fe2+、Fe3+該怎么檢驗?具有什么性質(zhì)呢?這節(jié)課我們就來一起學(xué)習(xí)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化【板書】
一、Fe2+、Fe3+的鑒別【演示實驗】 1、看顏色
2、加NaOH  板書方程式 3、加KSCN  板書方程式    【觀看視頻2】Fe2+、Fe3+的檢驗
通過分析我們知道了鐵鍋補(bǔ)鐵并不靠譜，所以我們不能盲目相信傳言，要學(xué)會用我們所學(xué)的知識去分析問題，解決問題。視頻中專家提到Fe2+可悲人體吸收，F(xiàn)e3+卻不能，但服用維生素C有利于鐵的吸收，那說明一定條件下兩者可以相互轉(zhuǎn)化，那么怎樣轉(zhuǎn)化呢？二、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【思考分析】
Fe2+→Fe3+化合價升高，需加入氧化劑 Fe3+→Fe2+化合價降低，需加入還原劑【活動探究】
實驗室提供下列試劑：0.1mol·L－1 Fe Cl2和FeCl3溶液、KSCN溶液鐵粉
新制氯水  雙氧水
請根據(jù)科學(xué)研究的過程，分組對有關(guān)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化條件進(jìn)行理論分析并設(shè)計實驗方案。（分組討論方案，再動手實驗。提醒：液體試劑需滴加，固體要用藥匙）【匯報交流】
Fe2+→ Fe3+：分別向試管中依次加入下列試劑方案1：①FeCl2、②KSCN、③氯水方案2：①FeCl2、②KSCN、③H2O2 【對比】請對比哪種方法正確：
A:某溶液，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定存在Fe2+。
B:某溶液，先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定存在Fe2+。




                                     【總結(jié)】科學(xué)探究的過程一般是：提出問題→作出猜想→設(shè)計方案→實驗探究→
反思修正交流完善→得出結(jié)論
Fe3+→Fe2+：分別向試管中依次加入下列試劑方案1：①FeCl3、②KSCN、③鐵粉方案2：①FeCl3、②KSCN、③銅粉
拿出課前浸在FeCl3溶液中的銅片，蒸餾水沖洗，用酒精棉擦去表面的筆跡，觀察現(xiàn)象，解釋原因。（FeCl3溶液可用于腐蝕銅片）【應(yīng)用】制作印刷電路板
【結(jié)論】一定條件下Fe2+與Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化（總結(jié)：板書畫出兩者的關(guān)系）

Fe3+                            Fe2+
（氧化性）                     （還原性）
三、性質(zhì)應(yīng)用

1、琥珀酸亞鐵片說明書解析：

思考：
如何證明該藥片中含有的是Fe2+？（加NaOH有灰綠色沉淀或加KSCN無明
顯現(xiàn)象，但加氯水后呈現(xiàn)紅色）
2、為什么同服生素C有利于藥物吸收？如何證明？（在加KSCN顯紅色的溶液中加入維生素C，紅色褪去） 3、解密魔術(shù)：皮破血流、鐵砂掌
4、實驗室配制的FeCl2溶液久置是否會變質(zhì)? 如何鑒定它已經(jīng)變質(zhì)? 如何防止FeCl2溶液變質(zhì)?
5、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？
Cl2、H2O2„„
Fe、Cu„„




                                     （1）FeCl2中含少FeCl3   （足量鐵粉）
（2）FeCl3中含少FeCl2   （足量Cl2或雙氧水，若是硫酸鹽就只能用后者了）（3）FeSO4中含少CuSO4  （足量鐵粉）
【課堂小結(jié)】

（氧化性）Fe3+
Fe2+（還原性）
物理性質(zhì)   黃色溶液淺綠色溶液  化學(xué)
性
質(zhì)
NaOH  溶液 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 紅褐色沉淀
Fe2++2OH－
=Fe(OH)2↓
沉淀顏色白→灰綠→紅褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
KSCN  溶液 Fe3+
+3SCN－
＝Fe(SCN)3 血紅色溶液
Fe2+與SCN－
不反應(yīng)
Fe2+檢驗：先加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，變成血紅色。
  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

用途制作印刷電路板…
補(bǔ)血劑 ……

【結(jié)束】從這一節(jié)課，你想到了什么？我想到了什么？我們要善于從化學(xué)的視角看待周圍生活中的一些常見問題，并能用實事求是的科學(xué)態(tài)度和主動探究的科學(xué)方法了解社會、認(rèn)識自然、發(fā)現(xiàn)奧秘、開拓創(chuàng)新。一沙一世界，化學(xué)創(chuàng)造了美好的生活！有些人看到的是一個物質(zhì)世界！而我們看到的是一個化學(xué)世界！世界因化學(xué)而精彩，化學(xué)因你們更精彩！
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
1、缺鐵性貧血是由于體內(nèi)儲存鐵的缺乏,影響血紅蛋白的合成所引起的。國際互聯(lián)網(wǎng)上報道:“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。治療缺鐵性貧血,首先去除或糾正引起貧血的病因,還要補(bǔ)充含鐵豐富的食物。”這段話中的鐵是
（  B  ）
A.鐵單質(zhì)   B.鐵元素      C.氧化鐵    D.四氧化三鐵
2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為                                                       （  C  ）    ①加入足量氯水    ②加入足量KMnO4  ③加入少量KSCN溶液 A. ①③    B. ③②    C. ③①     D. ①②③
3、把鐵加入FeCl3 、HCl、CuCl2的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是                                        （  B  ） A、Cu2+                           B、Fe2+    C、Fe3+                           D、H+

Cl2、H2O2„„
Fe、Cu、Vc„„



                                     學(xué)案
Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化
【學(xué)習(xí)任務(wù)】
1、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。
2、學(xué)習(xí)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，知道相互轉(zhuǎn)化的條件。
3、能夠用相關(guān)化學(xué)知識解釋、解決生活和生產(chǎn)中的有關(guān)問題。
【課前準(zhǔn)備】每組在一塊銅片，用記號筆寫上想寫的字或畫上簡單的圖案，上課前將銅片浸入裝有FeCl3溶液的表面皿中。
【知識建構(gòu)】
一、 Fe2+、Fe3+的鑒別
鑒別方法
Fe2+ Fe3+

相關(guān)反應(yīng)方程式：
二、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化思考分析：
Fe2+→Fe3+化合價         ，需加入          Fe3+→Fe2+化合價         ，需加入
實驗探究：
實驗室提供下列試劑：0.1mol·L－1 Fe Cl2和FeCl3溶液、KSCN溶液鐵粉
新制氯水  雙氧水
請根據(jù)科學(xué)探究的過程，先對有關(guān)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化條件進(jìn)行理論分析并設(shè)計實驗方案，然后進(jìn)行實驗。轉(zhuǎn)化類型實驗方案現(xiàn)象
Fe2+→Fe3+

Fe3+→Fe2+

結(jié)論

              （                       ）
Fe3+                            Fe2+
              （                       ）

三、性質(zhì)應(yīng)用
1、制作印刷電路板
2、解讀琥珀酸亞鐵片說明書




                                     3、為什么同服生素C有利于藥物吸收？如何證明？
4、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？
混合物成分提純所用試劑離子方程式
（1）FeCl2中含少FeCl3   （2）FeCl3中含少FeCl2   （3）FeSO4中含少CuSO4
【課堂小結(jié)】

【當(dāng)堂訓(xùn)練】
1、缺鐵性貧血是由于體內(nèi)儲存鐵的缺乏,影響血紅蛋白的合成所引起的。國際互聯(lián)網(wǎng)上報道:“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。治療缺鐵性貧血,首先去除或糾正引起貧血的病因,還要補(bǔ)充含鐵豐富的食物。”這段話中的鐵是
（     ）
A.鐵單質(zhì)   B.鐵元素      C.氧化鐵    D.四氧化三鐵
2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為                                                       （     ）    ①加入足量氯水    ②加入足量KMnO4  ③加入少量KSCN溶液 A. ①③    B. ③②    C. ③①     D. ①②③
3、把鐵加入FeCl3 、HCl、CuCl2的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是                                        （     ） A、Cu2+                           B、Fe2+    C、Fe3+                           D、H+

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