視頻簡介：
視頻標簽：溶液的濃度
所屬欄目：初中化學優質課視頻
視頻課題：初中化學人教版九年級下冊第九單元課題3《溶液的濃度》湖北荊州
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初中化學人教版九年級下冊第九單元課題3《溶液的濃度》湖北荊州市實驗中學
教學目標
知識與技能
1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數。
2、能進行溶質質量分數的簡單計算。
過程與方法
1、通過質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。
2、通過練習一定溶質質量分數溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。
情感態度與價值觀
1、進一步了解溶質的質量分數的計算在生產、生活中的廣泛應用，體會化學對人類的重要意義，增強學習的興趣。
2、讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。
2學情分析
1．學生的現有認知是知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成的，知道溶液有濃有稀，在實際生活中見過一些標有溶質質量分數的溶液，比如生理鹽水等。但是，對于溶質質量分數的含義并不理解。
2．學生認知障礙點：溶液稀釋時溶質質量不變。
3重點難點
教學重點：溶質的溶質質量分數的概念和簡單的計算。
教學難點：溶液稀釋及配制的有關計算。
4教學過程
4.1
第一學時
4.1.1教學活動
活動1【導入】創景激趣，明確目標
課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度
展示目標：（教學意圖：突出本節課的教學目標。）
活動2【講授】自主初探、合作釋疑1
環節一：溶質的質量分數的概念
[實驗9-7]：在三個燒杯中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g硫酸銅。
【設問】如何判斷溶液的濃與稀？是否精確？
【講解】對有色溶液來說，可根據顏色的深淺來區分溶液的濃稀。
在實際應用中，常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作物，過稀不能有效地殺蟲滅菌。因此我們需要準確知道溶液的組成。
【介紹】表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質的質量分數：即溶質的質量與溶液質量之比。
【板書】1、概念：溶質的質量分數即溶質的質量與溶液質量之比。
2、公式：溶質的質量分數 = m(溶質質量）/m（溶液質量） X100%〈討論〉
【過渡】同學們，我們熟記了溶質質量分數的公式后，你能用公式來解決下列問題嗎？
【算一算】在前面所做實驗中，三種溶質的質量分數各是多少？
【實驗9—8】按下表所定的量配制氯化鈉溶液并填表。
總結：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。
【歸納】得出溶質質量分數的概念、溶質質量分數的計算公式、溶質質量分數的意義。（教師強調注意事項）
活動3【活動】自主初探、合作釋疑2
環節二：有關溶質質量分數的計算
[題型一] ：關溶質、溶劑和溶液之間的換算
【思考】學生自學例1，教師巡視指導
例1 在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【歸納】根據溶質質量分數公式可計算①已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量。
【練習1】配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？
[題型二] ：有關溶液稀釋或濃縮的計算
【思考】
例2 把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸，需要多少克水？
【討論、講解】解這道題的關鍵是什么？
（抓住關鍵：溶液稀釋前后溶質的質量不變）
【追問】如果把50g換成50 mL，那么還需要什么條件才能解題？(還需要溶液的密度)
【小結】溶液稀釋前后，溶質質量不變，稀釋后溶液質量等于稀釋前溶液質量與加入水的質量之和。
活動4【講授】自主初探、合作釋疑3
環節三：溶解度與溶質質量分數的比較
【講解】溶解度與溶質質量分數的比較
ToC時某溶質溶解度36 g是指： 在ToC時，100 g水最多溶解該溶質36 g，達到飽和狀態。
ToC時某溶液中溶質的質量分數為36 % 是指：在ToC時，每100 g溶液中含有36 g溶質。
[題型三]：飽和溶液中溶質的質量分數計算
【提問】已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，求20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數。
【歸納、板書】t℃時，某物質飽和溶液（該物質的溶解度為S g）
溶質的質量分數 = S g/(Sg+100g) X100%
【能力拓展】當物質加入水中后計算溶質質量分數時，要先根據溶解度計算判斷該物質能否溶解完，再來計算溶質質量分數。
【練習2】200C時，NaCl的溶解度是36 g。現有50 g水放入20gNaCl，則所得溶液的溶質質量分數是多少？
活動5【講授】自主初探 合作釋疑4
[題型四]： 有關化學方程式的計算
【例題3】100g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應，求這種硫酸的溶質質量分數是多少？
過程略
【強調】溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。
練習3、實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅恰好完全反應，制得0.4g氫氣。（1）求該稀硫酸溶質的質量分數。（2）若反應完畢后得到的為不飽和溶液，求該不飽和溶液的質量。
活動6【活動】自主初探 合作釋疑5
課堂小結
活動7【練習】練習反饋、拓展思維
【課外練習】
一、選擇題
1.對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（ ）
A、100 g水中溶解了10 g食鹽
B、100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽
C、將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液
D、將食鹽與水按1∶9的質量比配成的溶液
2.含溶質a g，溶劑b g的溶液，溶質的質量分數是（ ）
A、a/b ×100% B、a/(a+b) ×100%
C、b/(a+b) ×100% D、b/a ×100%
3.溶液在稀釋前后保持不變的是（ ）
A、溶質的質量分數 B、溶質的質量
C、溶液的質量 D、溶劑的質量
4.室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因為
A.氯化鈉的溶解度變小
B.溶液中溶質的質量分數變小
C.溶劑的質量減小
D.溶液變成不飽和溶液
5.向質量分數為20%的氫氧化鈉溶液中加入3 g固體氫氧化鈉和12 g水，所得溶液中溶質的質量分數是（ ）
A.25% B.23% C.20.5% D.20%
6、如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
7、某同學用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發現杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解．然后該同學又用酒精燈加熱至60℃，固體全部溶解．那么在加熱前后，以下各量沒有發生改變的是（ ）
A． NaCl的溶解度 B． 溶質的質量 C． 溶劑的質量 D． 溶質的質量分數
二、填空題
1. 有100 g 10%的食鹽溶液，要使其質量分數變為20%，有三種方法，按要求填空：
(1)繼續加入食鹽，其質量為____________g；
(2)蒸發水分，其質量為____________g；
(3)與質量分數大于20%的濃食鹽溶液混合，若混入25%的食鹽溶液，其溶液質量為____________g。
2.配制500 mL 20%(密度為1.14 g/cm3)的硫酸，需要98%(密度為1.84 g/cm3)的硫酸____________mL，需水____________mL。
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