視頻簡介：
視頻標(biāo)簽：溶液的濃度
所屬欄目：初中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻
視頻課題：初中化學(xué)人教版九年級下冊第九單元課題3《溶液的濃度》湖北省 - 宜昌
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初中化學(xué)人教版九年級下冊第九單元課題3《溶液的濃度》湖北省 - 宜昌
教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。
2、能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
3、通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,掌握基本的解題方法,提高解題能力。
2學(xué)情分析
從學(xué)生的起點能力、生活概念和認(rèn)知方式三個方面來進(jìn)行分析。首先通過溶液的形成和溶解度的學(xué)習(xí),學(xué)生對溶液有了一定認(rèn)識,但定量描述溶液有困難,而且計算對學(xué)生來說一直都是短板。學(xué)生在生活中見過一些標(biāo)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,對于溶液的濃稀的判斷,學(xué)生其實已經(jīng)有了一定的生活經(jīng)驗,比如知道可以通過嘗糖水的甜度來區(qū)別濃稀,可以通過觀察顏色的深淺來判斷有色溶液的濃稀等方法。在認(rèn)知方式上,學(xué)生抽象思維能力較差,微觀想象能力不足,需要引導(dǎo)和過渡才能很好的完成學(xué)習(xí)目標(biāo)。
3重點難點
重點:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式的運用和計算
難點:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義的理解
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時
4.1.1教學(xué)活動
活動1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境、喚醒常識
[情景導(dǎo)入] (看圖片)星期一早上升旗的時候,不知道大家有沒有注意到一個奇怪的現(xiàn)象。總有同學(xué)突然面色蒼白被扶到一邊休息,大家知道是什么原因嗎?(生答:低血糖)那對于低血糖的人,應(yīng)該立即怎么處理呢?(生答:喝葡萄糖)王醫(yī)生這時都會沖葡萄糖讓同學(xué)喝下。老師這里也有兩杯葡萄糖水,通過什么方法可以判斷哪杯濃哪杯稀呢?(生答:嘗一嘗)有沒有那位同學(xué)愿意幫我們品嘗一下,告訴我們哪杯更濃?(學(xué)生踴躍舉手品嘗)
[學(xué)生發(fā)言]一杯甜一杯淡,甜的更濃。
[過渡介紹] 通過嘗味道我們可以準(zhǔn)確的判斷溶液的濃稀,那是不是所有的溶液我們都可以用嘗味道的方法來判斷濃稀呢?(生答:不是)顯然不行,有些溶液甚至有毒,那對于這些溶液,我們用什么樣的方法來判斷呢?這就是我們今天這節(jié)課要來解決的問題,溶液的濃度。
活動2【活動】結(jié)合實例，引出概念
[探究學(xué)習(xí)1](播放視頻)
(學(xué)習(xí)要求:邊看視頻邊記錄實驗數(shù)據(jù),之后完成學(xué)案上表格)
在三個燒杯中各加入20 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水,然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅固體,攪拌溶解靜置。
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燒杯編號 |
溶質(zhì)質(zhì)量 |
溶劑質(zhì)量 |
溶液質(zhì)量 |
溶液顏色比較 |
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1 |
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2 |
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3 |
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我們可以通過什么方法來判斷它們的濃稀呢?
[設(shè)問](展示實驗中的三杯硫酸銅溶液)
[小組討論,回答問題]
補充表格信息。可以通過顏色深淺來判斷濃稀,顏色越深越濃,越淺越稀。
[總結(jié)過渡] 我們現(xiàn)在已經(jīng)知道了,嘗味道和看顏色可以來判斷一些溶液的濃稀,但這是比較粗略的方法,在實際應(yīng)用中,我們往往需要準(zhǔn)確的知道一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。
[展示]新聞圖片:某果農(nóng)因為使用了過濃的農(nóng)藥導(dǎo)致蘋果絕收。
[過渡]在生產(chǎn)生活中,我們使用溶液時,需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。
活動3【活動】自主學(xué)習(xí)，合作探究
過濃或過稀都不能達(dá)到想要的目的甚至帶來意想不到的嚴(yán)重后果。那到底用什么量來表示溶液的濃度呢?請大家花兩分鐘時間,閱讀書本42-43,完成自主學(xué)習(xí)1的幾個問題。
[自主學(xué)習(xí)1]
1、溶液的濃度是指一定量溶液里,所含 。
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的一種方法,其含義為 。可表示為公式: 。
[學(xué)生展示]
回答自主學(xué)習(xí)1的問題,邀請板書溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式。
[過度]其實表示溶液的濃度的方法有很多,在初中階段我們只介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這一種方法。教師補充用a%表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用M質(zhì)和M液分別來表示溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,將公式簡化表達(dá)。
[練習(xí)1]計算(實驗9—7)中,三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?
[學(xué)生展示]念答案,講解計算過程。
[過度]從這組數(shù)據(jù)我們可以看出,通過溶液顏色判斷濃度和計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷的結(jié)果是一致的。
[小組討論1]你從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中可以獲得哪些信息?以10%的葡萄糖注射液溶液為例說明。
(提問學(xué)生葡萄糖溶液中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么)
(1)每100g葡萄糖溶液中含有葡萄糖的質(zhì)量為 ,含有水的質(zhì)量為 ;
(2)該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為:
(3)該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比為:
(4)該葡萄糖溶液中溶劑和溶液質(zhì)量之比為: 。
[自主學(xué)習(xí)2](黑板板書)
1.請根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式寫出以下計算公式:
溶質(zhì)的質(zhì)量= ,
溶液的質(zhì)量= 。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2.閱讀P43例題1解題過程,總結(jié)計算方法。
(學(xué)生代表講解解題過程:提示是已知什么求什么?)
[練習(xí)2]請同學(xué)們根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式和變形公式完成下列表格中的內(nèi)容。
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溶質(zhì)質(zhì)量/g |
溶劑質(zhì)量/g |
溶液質(zhì)量/g |
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
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10 |
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200 |
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96 |
100 |
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120 |
10% |
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20 |
80 |
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[探究學(xué)習(xí)2]在室溫下,提前準(zhǔn)備表格中的四種溶液,觀察現(xiàn)象,分別計算除它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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溶質(zhì)質(zhì)量/g |
溶劑(水)質(zhì)量 /g |
現(xiàn)象 |
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
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10 |
90 |
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20 |
80 |
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30 |
70 |
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40 |
60 |
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(1)10% (2)20%
[交流展示]
(3)(4)不能完全溶解,不能計算出準(zhǔn)確的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(注意:此處有可能有課堂生成,計算錯誤答案30%、40%)
[質(zhì)疑討論]
20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,也就是說100g水中最多能溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36/(36+100)*100%,所以(3)(4)中溶液濃度不可能達(dá)到30%、40%,沒有溶解的部分不能算在溶質(zhì)的質(zhì)量中。
[總結(jié)提問]說明在一定溫度下,某溶質(zhì)的飽和溶液是該溫度下最濃的溶液。如果用S表固體物質(zhì)的溶解度,用a%表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),如何表示出兩者之間的關(guān)系呢?
活動4【測試】回顧總結(jié)，鞏固新知
【課堂小結(jié)】
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí),大家有什么收獲嗎?
【勇者大挑戰(zhàn)】
展示網(wǎng)絡(luò)上流行的最難喝的五種飲料的圖片,提示大家都是溶液,不同的小組分別選擇不同的飲料圖片,對應(yīng)有不同的題目和分值。
1.(2分)對5%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是( )
A.100克水中溶解了5克食鹽
B.100克食鹽溶液中含有5克食鹽
C.將5克食鹽溶于95克水中所得溶液
D.該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶20
2.(1分)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某鹽溶液,需向100 g水中所加鹽的質(zhì)量是( )
A.20克 B.25克 C.10克 D.40克
3.(1分)將10g白糖加入到100g水中全部溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4.運氣王,加兩分!
5.(1分))從1升10%的硫酸溶液中取出100毫升這種溶液,則100毫升硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.1% B.10% C.11.1% D.9%
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