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視頻標簽：溶液的濃度

所屬欄目：初中化學優質課視頻

視頻課題：初中化學人教版九年級下冊第九單元課題3《溶液的濃度》湖北省 - 武漢

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初中化學人教版九年級下冊第九單元課題3《溶液的濃度》湖北省 - 武漢

五、教學流程
     教學流程                            活動內容

通過提問和圖片展示，調動學生的學習熱情

創設情景

      
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

五、教學過程

教學環節	教師活動	學生活動	設計意圖
創設情景 引入新課           合作探究 建立概念 （感知概念)                     (形成概念、規范概念)                                           (鞏固概念)                   化學計算           活動探究二                       實驗分析與小結             總結歸納                       課堂小結 隨堂檢測：	【引入】言多必   （鹽多必咸） 展示圖片：學校晚餐紫菜湯咸呆了我和我們的小伙伴，如果你是廚師應該怎么辦？ 引入----課題3  溶液的濃度   活動一：實驗探究 【投影】實驗9-7  在室溫下，向四個小燒杯中分別加入20ml、20ml、10ml和30ml的水，然后分別加入0.1g、1g、1g和1.5g無水硫酸銅，振蕩，使其全溶解，比較四種溶液的顏色。 【提問】哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據是什么？         通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產中用到的溶液濃度都是確定的。比如農業上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,生理鹽水濃度高起不到救人的目的。溶液濃度有多種表示方法，如初中階段比較常用的表示法：溶質的質量分數。大家以后在高中階段會學另一種表示法：物質的量濃度。（教師強調注意事項）   燒杯編號 顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g                                 活動二：完成活動一中的表格   活動三：實驗9-8在室溫下，根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液  ，觀察現象（是否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數。 序號 溶質質量/g 溶劑質量/g 溶質質量分數 1 10 90   2 20 90   3 20 80   4 20 50     討論：已知20°時，食鹽的溶解度為36克。有人說：20°時食鹽飽和溶液中溶質的質量分數是36%。這種說法對嗎？為什么？     見投影 強調注意事項。 一、溶質的質量分數 1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 2．定義式： 溶質的質量分數=       ×100％ 二、溶液中溶質質量分數的計算   作業：完成學案上的練習。     在40克溶質的質量分數為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數。	【學生回答】 言多必失 加水稀釋！           【學生實驗】 學生活動：觀察、比較、討論、合作探究。 【展示】第一杯最稀：顏色最淺；溶質質量/溶劑質量=0.1:20值最小；溶質質量/溶液質量=0.1:20.1值最小。 第三杯最濃：顏色最深；溶質質量/溶劑質量=1:10值最大；溶質質量/溶液質量=1:11值最大。 第二杯和第四杯一樣濃。        學生歸納得出溶質質量分數的概念、溶質質量分數的計算公式、溶質質量分數的意義。                           【學生活動】完成表格 溶液質量/g 溶質質量分數                                 學生活動：展示學生書寫在學案上。                                     學生談體會與收獲	通過生活中場景，配趣味性圖片，調動學生的積極性，引入新課！             通過對教材中實驗的改進，讓學生知道，濃稀表示溶液里含有多少溶質，這種方法比較粗略。通過第3、4份溶液的比較，使學生感知濃度與溶劑、溶質的量有關。                通過學生分析硫酸銅溶液濃稀的依據，形成概念，會由衷地感到學以致用的，喜悅，進一步激發求知熱情。事半功倍。                         意圖：讓學生獨立自主完成表格，掌握溶質的質量分數計算，鞏固概念。                       意圖：討論固體溶解度與其同溫下飽和溶液中溶質的質量分數的聯系與區別。加深對溶質質量分數概念的理解和運用。                                           提高學生自己歸納總結的能力                     及時反饋，了解學生掌握情況

板書設計：課題3 溶質的質量分數
一、溶質的質量分數
1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
2．定義式：
      溶質的質量分數=          ×100％
二、溶液中溶質質量分數的計算
教學反思

1. 花較多的時間在實驗上，花較多的時間在概念的理解及擴充上。好像導致增加第二課時應用上的壓力。實際上相反，概念教學一定要讓學生主動、充分參與，教師引導，學生推出、理解、運用概念，后面的教學會水到渠成，會事半功倍。

2、在教學過程中，學生是探索者，讓學習成為一個再發現、再創造的過程，把所學知識轉化為解決問題的能力。
3、遵循“從生活走進化學，從化學走向社會”的教學理念。了解化學來源于生活，服務于生活。
 
 
課題3  溶質的質量分數（第二課時）
學習目標：

1. 掌握一種溶液組成的表示方法-------溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算
2. 能進行溶質質量分數和化學方程式混合的簡單綜合計算。

教學重點
溶液的溶質質量分數簡單的計算以及溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算。
教學難點
     溶液的溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算。
教學過程
【提問】
1．  什么是溶質的質量分數？它的計算公式是什么？
2．  如何配制一定量的溶質質量分數一定的溶液？
例1．在農業生產上，常需要用質量分數為16％的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?
[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小呢。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小?
反思質疑：
[討論]1．原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少?
3．上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數各是多少?
 
【投影】例題2：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析、討論、交流、發言，尋找方法，嘗試解題。
【討論】解這道題的關鍵是什么？
【分析】抓住關鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質的質量不變。學生板演。
評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。
結合教師給出的條件解題。
【又問】如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？
【投影】例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。
讀題、審題、討論、尋找題中的相關量。思考如何把有關化學方程式的計算和溶液中溶質的質量分數的計算結合起來。結合討論進行解題。
學生板演。針對板演進行評價。
【分析】這種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質、溶劑、溶液的量及其關系呢？（見板書設計）
【小結】對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟，注意事項。
本課題所學知識主要有哪些方面？你都學會了嗎？說出來，大家交流一下吧！
【課堂反饋練習】：
1.溶液加水稀釋時，沒有發生變化的是（      ）
A. 溶質的質量分數  B.溶質的質量  C.溶劑的質量  D.溶液的質量
2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應采取的方法是（    ）
A.加20g氫氧化鈉   B.蒸去水10g   
C.加入20g10%的氫氧化鈉溶液  D.將溶液中的水蒸發一半
3.若將12g含有少量銅屑（不與鹽酸反應）的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6g。試求鐵粉樣品中鐵的質量分數。
4.在農村和公園里常用噴霧器噴灑農藥，噴霧器的工作原理是：利用外缸壓縮氣體對內缸充氣，當缸內壓強達到某一值時，噴霧器便能正常工作。現有一噴霧器給葡萄噴灑硫酸銅溶液，需配制含硫酸銅質量分數為4%的溶液。請回答：
（1）.配制質量分數為4%的硫酸銅溶液5kg，需硫酸銅晶體多少kg。
（2）.要使噴霧器內的溶液迅速噴出，則要利用打氣筒對內缸充氣。當內缸大氣壓為4.04×105Pa時，噴霧器便能正常工作，若此時噴霧器內溶液的總體積為4.807L，溶液質量為5kg，溶液的深度是0.4m。求噴霧器缸底所受的壓強？
 
 
 
【板書設計】：
課題3   溶質的質量分數
第二課時
例題2：溶液稀釋和配制問題的計算
【解】  設：稀釋后溶液的質量為x.。
   50g ×98%=x×20%
x=(50g×98%)/20%=245g
所以：水的質量為245g­‑50g=195g
答：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需要水195g。
例題3：溶質的質量分數運用于化學方程式的計算
【解】  設：這種稀鹽酸中溶質的質量為x。
CaCO₃     ﹢    2HCl======CaCl₂   +      H₂O   +  CO₂        
100              73
25 g              x
 
100/25g=73/x
x=(25×73g)/100=18.25g
所以：溶質的質量分數==(18.25g/100g) ×100%==18.25%
答：這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為18.25%。
 
 
 

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