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視頻標(biāo)簽：氧化還原反應(yīng)
視頻課題：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》天津市 - 濱海新區(qū)
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高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》天津市 - 濱海新區(qū)
必修一第二章第三節(jié)第氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)<教學(xué)設(shè)計(jì)>
教學(xué)目標(biāo)：
1、掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念及概念間的關(guān)系 2、能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 3、掌握物質(zhì)氧化性､還原性強(qiáng)弱的比較方法 4、能運(yùn)用電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 教學(xué)重點(diǎn)：掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念 教學(xué)過程： （課前復(fù)習(xí)）
1、必修一復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性、還原性
2、歸納總結(jié)在不同章節(jié)學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng) <板書>（一）氧化還原反應(yīng)的基本概念：
（自主學(xué)習(xí)）1、凡是 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（氧化還原的本質(zhì)）；氧化還原反應(yīng)特征是 （判斷是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）。 氧化劑是 的物質(zhì)，化合價(jià) ， 被 ，發(fā)生 反應(yīng)；還原劑是 的物質(zhì)，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)。 2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系：
3、氧化還原反應(yīng)的表示方法：?jiǎn)尉�橋、雙線橋。
練習(xí)、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移指出氧化劑、還原劑 （1）MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2）2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ 氧化劑：_________還原劑：_________ 氧化劑：____還原劑：_____ MnO2 →MnCl2是被_______(氧化或還原) Na →NaOH是被__(氧化或還原)
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
氧化劑：_______還原劑：_______ 氧化劑：_______ 還原劑：_______ 氧化產(chǎn)物：_____還原產(chǎn)物：________ 氧化產(chǎn)物：_______還原產(chǎn)物：________ 4、 在2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反應(yīng)中,氧化劑是 ；
還原劑是 ； 元素被氧化； 元素被還原； 氧化產(chǎn)物是 ； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
5、（1）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑；_____元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 。
<板書>（二）氧化還原反應(yīng)的類型
（學(xué)生討論）歸納總結(jié)在不同章節(jié)學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)：
鹵族： 氧族 氮族
碳族 金屬部分
舉例：1、不同物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2、不同物質(zhì)同種元素間的氧化還原反應(yīng) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20 3、同種物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng) 2KClO3 = 2KCl+3O2
4、同種物質(zhì)同種元素間的氧化還原反應(yīng) C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO
練習(xí)
1、下列說法正確的是 （ ）
A．復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) B、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化 D．還原劑具有還原性，還原產(chǎn)物具有氧化性 2、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 ( )
①H2+Cl2點(diǎn)燃
===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O電解
===2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△
===2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3、 同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是( )
A. 2KNO3=====△2KNO2＋O2↑B. NH4HCO3=====△
NH3↑＋CO2↑＋H2O
C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D. SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O <板書>（三）氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
（學(xué)生討論）如何比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱？ 1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷：
同一反應(yīng)中：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性
還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性
2、依據(jù)元素在同期表的位置判斷
從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。 從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 離子還原性：S2＿
＞I－
＞Br－
＞Cl－
＞F－
單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al離子氧化性：Al3+
＞Mg2+
＞Na+ 3、根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表來判斷
4、根據(jù)反應(yīng)的價(jià)態(tài) 5、根據(jù)反應(yīng)的難易判斷 6、根據(jù)原電池電極判斷
（歸納）常見的氧化劑和還原劑
（1）重要的氧化劑：①活潑非金屬單質(zhì)：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 ②高價(jià)氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫） ③高價(jià)態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4 ④高價(jià)態(tài)鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）⑤過氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、⑦弱氧化劑：能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2 （2）重要的還原劑：
①金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序表靠前的金屬
②非金屬單質(zhì)：H2、C、Si③變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO2、CO ④變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子:H2S、 S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、濃HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3-
<板書>（四）電子得失守恒規(guī)律的應(yīng)用：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)
1、0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液15 mL，恰好將1×10-3mol的XO4-離子還原，則X在還原產(chǎn)物
中的化合價(jià)是______價(jià)。
2、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
， 如果分別用等物質(zhì)的量
的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2
[課堂小結(jié)]氧化還原反應(yīng)基本概念 [課后 作業(yè)]氧化還原反應(yīng)課后練習(xí)
第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)(課后練習(xí))
1、在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強(qiáng) （ ） A．Ag+
B．Mg2+
C．Fe2+
D．Cu2+
2、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X
2+
、Y2-
。現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具
有氧化性、④Y2-是還原產(chǎn)物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+
具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+
的氧化性強(qiáng)，其中正確的是( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
3、知反應(yīng)：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-
+D2，判斷下列說法正確的是 ( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 還原性：A->B
-
4、已知還原性Cl－
<Fe2+
<H2O2<I－
<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A．2Fe3+
+SO2+2H2O==SO42－
+4H+
+2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H+
+SO42－
==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3+
+2I－
==2Fe2+
+I2
5、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A．元素化合價(jià)的升降 B．電子的得失或偏移 C．物質(zhì)中氧原子的得失 D．反應(yīng)中原子的重新組合 6、下列反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)的是（ ）①SiO2+CaOCaSiO3
②2KClO3
2KCl+3O2↑③NH4Cl
NH3↑+HCl↑ ④2Cu+S
Cu2S
⑤Zn+2 HCl=== ZnCl2+H2↑ ⑥C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O A、①③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥
7、氫負(fù)離子（H-）能和NH3反應(yīng)：H- + NH3=NH2-+H2↑，根據(jù)以上反應(yīng)事實(shí)可以得出的結(jié)論是
（ ）A．NH3具有還原性 B．H-是很強(qiáng)的還原劑 C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2 D．該反應(yīng)是置換反應(yīng) 8、在反應(yīng)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為（ ）A．36．5g B．73g C．109.5g D．146g
5、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比及該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分別是（ ）
A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，6
9、知有如下反應(yīng)：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
ClO3-+5Cl-+6H+
=3Cl2↑+3H2O 下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是 [ ] A．ClO3-＞BrO3- ＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- 10、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)(課后練習(xí))
1、在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強(qiáng) （ ） A．Ag+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Cu2+
2、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+ 、Y2-。現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y2-是還原產(chǎn)物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
3、知反應(yīng)：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說法正確的是
( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 還原性：A->B-
4、已知還原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
5、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A．元素化合價(jià)的升降 B．電子的得失或偏移
C．物質(zhì)中氧原子的得失 D．反應(yīng)中原子的重新組合
6、下列反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)的是（ ）①SiO2+CaO
CaSiO3 ②2KClO3
2KCl+3O2↑③NH4Cl
NH3↑+HCl↑ ④2Cu+S
Cu2S
⑤Zn+2 HCl=== ZnCl2+H2↑ ⑥C+4HNO3（濃）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
A、①③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥
7、氫負(fù)離子（H-）能和NH3反應(yīng)：H- + NH3=NH2-+H2↑，根據(jù)以上反應(yīng)事實(shí)可以得出的結(jié)論是（ ）A．NH3具有還原性 B．H-是很強(qiáng)的還原劑
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2 D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
8、在反應(yīng)4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為（ ）A．36．5g B．73g C．109.5g D．146g
5、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比及該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分別是（ ）
A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，6
9、知有如下反應(yīng)：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是 [ ]
A．ClO3-＞BrO3- ＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
10、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
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