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視頻標(biāo)簽：共價(jià)鍵
視頻課題：滬科版化學(xué)高一上冊(cè)3.3《共價(jià)鍵》第1課時(shí)_福建省 - 福州
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3.3《共價(jià)鍵》第1課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)
一、單元教學(xué)分析 （一）單元地位和作用
原子、離子 / 第一章：《打開原子世界的大門》
/ 第三章：《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》
/第四章：《剖析物質(zhì)變化中的能量變化》
“3.3共價(jià)鍵”是高一化學(xué)第三章《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》中的課題，本章是第一章《打開原子世界的大門》中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的邏輯延伸，討論原子間如何通過化學(xué)鍵構(gòu)建成分子或晶體，是高中化學(xué)基礎(chǔ)型課程中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要內(nèi)容之一。
同時(shí)，本章之后緊跟著第四章《剖析物質(zhì)變化中的能量變化》，又是本單元有關(guān)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的一個(gè)重要應(yīng)用，無論是物理變化還是化學(xué)變化，這些宏觀現(xiàn)象只是表觀，本質(zhì)上都是化學(xué)鍵在發(fā)生變化，只有弄清楚化學(xué)本質(zhì)，才能真正理解化學(xué)，因此本單元有著承上啟下的重要作用，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)其它化學(xué)知識(shí)甚至是其他學(xué)科具有重要的意義。
本章化學(xué)鍵，分子結(jié)構(gòu)或部分晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)都比較抽象，在學(xué)生理解化學(xué)鍵的本質(zhì)、形成條件過程中，對(duì)發(fā)展學(xué)生的抽象思維、邏輯推理有重要作用。
（二）單元主線
共價(jià)單質(zhì)
共價(jià)鍵
離子鍵—離子化合物
化學(xué)鍵
原子結(jié)構(gòu) 原子直接以共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)
共價(jià)分子
共價(jià)化合物
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
化學(xué)鍵...
1離子鍵 2共價(jià)鍵
3金屬鍵
1、物理變化
2、化學(xué)變化
3、能量變化 NaCl熔融 離子鍵斷裂 HCl溶于水 共價(jià)鍵斷裂
（電離）
宏觀現(xiàn)象
微觀本質(zhì)
舊物質(zhì)消失 舊化學(xué)鍵斷裂
新物質(zhì)生成 新化學(xué)鍵生成 宏觀現(xiàn)象
微觀本質(zhì)
吸熱 舊化學(xué)鍵斷裂 放熱 新化學(xué)鍵生成 宏觀現(xiàn)象
微觀本質(zhì)
＋
構(gòu)成
（三）本課時(shí)在單元中的位置和作用
一個(gè)詞語概括本課時(shí)在單元中的位置和作用：承上啟下。
學(xué)生已掌握“化學(xué)鍵”概念和“離子鍵”概念，明白了微粒之間形成強(qiáng)烈作用力的原因：為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，知道了形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種途徑，以及能量與穩(wěn)定性關(guān)系，對(duì)“3.3共價(jià)鍵”第1課時(shí)的學(xué)習(xí)（共價(jià)鍵的概念和表示方法）提供了一定的理論基礎(chǔ)，有很好的鋪墊作用。
同時(shí)，本課時(shí)的學(xué)習(xí)會(huì)完善“化學(xué)鍵”的概念及豐富微粒形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)途徑的多樣性。為共價(jià)鍵第2課時(shí)：共價(jià)化合物、共價(jià)分子，原子直接以共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)等學(xué)習(xí)起到很好的鋪墊作用。
二、教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)： 1. 教學(xué)目標(biāo)：
（1）通過氯化氫和氯化鈉性質(zhì)的比較，體驗(yàn)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)宏觀性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，并能依據(jù)原子的微觀結(jié)構(gòu)和離子鍵微觀結(jié)構(gòu)決定的離子化合物宏觀性質(zhì)的特征，推測(cè)氯化氫中不是離子鍵，而是共價(jià)鍵。 （2）在構(gòu)建共價(jià)鍵模型的過程中，運(yùn)用電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型等化學(xué)用語或模型來表征共價(jià)鍵及其微觀結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步感受化學(xué)模型方法的應(yīng)用，感悟化學(xué)用語在表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的不同側(cè)重和特點(diǎn)。
（3）通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，運(yùn)用對(duì)比發(fā)現(xiàn)法，培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神，進(jìn)一步培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維，并逐步形成科學(xué)探究的基本方法。 2. 評(píng)價(jià)目標(biāo)：
（1）通過課前微課學(xué)習(xí)任務(wù)，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵的宏觀辨識(shí)與微觀探析水平。
（2）通過課堂活動(dòng)利用黑白棋子構(gòu)建共價(jià)鍵模型的過程，診斷并發(fā)展學(xué)生運(yùn)用電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型等化學(xué)用語或模型來表征共價(jià)鍵及其微觀結(jié)構(gòu)的水平，讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)模型方法。
（3）通過對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的對(duì)比辨析，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)比、質(zhì)疑、求實(shí)的科學(xué)探究水平。
（4）通過引導(dǎo)學(xué)生采用“提出問題→宏觀辨識(shí)與微觀探析→構(gòu)建模型→模
型表征”的科學(xué)探究思路，診斷并發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究的邏輯思維水平。 三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 1.教學(xué)重點(diǎn)： 共價(jià)鍵的形成原理 用電子式表示共價(jià)鍵 2.教學(xué)難點(diǎn)
對(duì)共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的理解及共價(jià)鍵的存在范圍 四、“素養(yǎng)為本”的教學(xué)思路體現(xiàn)：
五、教學(xué)流程：
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
①宏觀辨識(shí)與微觀探析：
宏觀辨識(shí)——初識(shí)氯化氫：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、方程式、元素組成等 微觀探析——再識(shí)氯化氫：
微粒觀：HCl分子由氫原子與氯原子構(gòu)成；氫原子與氯原子通過“共用電子對(duì)”構(gòu)成。
②證據(jù)推理與模型認(rèn)知：
運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型等化學(xué)用語和模型，表示共價(jià)鍵的動(dòng)態(tài)形成過程以及物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，感悟化學(xué)用語在表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。
③科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：
探究氫原子和氯原子通過何種途徑形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，采用科學(xué)探究的思路：提出問題→宏觀辨識(shí)與微觀探析→構(gòu)建模型→模型表征，運(yùn)用科學(xué)探究的邏輯思維方法解決問題。
基于數(shù)據(jù)分析的以學(xué)定教，從學(xué)生的疑惑點(diǎn)組織教學(xué)，知識(shí)的生長(zhǎng)是以學(xué)生的知識(shí)為起點(diǎn)。 展示課前平臺(tái)學(xué)習(xí)情況
1.以氯化鈉為例回顧解釋離子鍵模型。
2.通過共享單車和榫卯結(jié)構(gòu)，體會(huì)“共用”、“穩(wěn)定”思想所在，滲透“微觀結(jié)構(gòu)—宏觀性質(zhì)”基本思想，來探析“原子組合成物質(zhì)的過程中是否都是通過離子鍵相互作用”。
用氯化鈉解釋離子鍵模型，突出原子結(jié)構(gòu)是模型分析的關(guān)鍵，為后面通過最外層電子數(shù)來分析共用電子對(duì)情況做鋪墊。讓學(xué)生從生活和體驗(yàn)出發(fā)，感受社會(huì)發(fā)展和文化傳承思想與本節(jié)內(nèi)容的精妙聯(lián)系，并提出“微觀結(jié)構(gòu)—宏觀性質(zhì)” 基本思想，做好基本素養(yǎng)的鋪墊。
利用網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)推送微課，讓完成課前學(xué)習(xí)任務(wù)并提問，進(jìn)行學(xué)習(xí)的前測(cè)數(shù)據(jù)收集，明確學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)所在。
收集前測(cè)數(shù)據(jù)，并根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)成果，分析歸納學(xué)生疑問問題的主要類型，教師診斷并發(fā)現(xiàn)學(xué)生的問題，為課內(nèi)線下學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備，初步診斷學(xué)生已有認(rèn)知水平。 課前 準(zhǔn)備
引入環(huán)節(jié)：課前任務(wù)展示
環(huán)節(jié)一：溫故知新
利用網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)進(jìn)行再測(cè)反饋，教師診斷發(fā)現(xiàn)學(xué)生問題，糾偏總結(jié)：共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)或離子化合物中，并會(huì)利電子式模型幫助解釋。
基于數(shù)據(jù)及時(shí)評(píng)量診斷，精準(zhǔn)教學(xué)。同時(shí)讓學(xué)生完整感知由特殊到一般、再由一般到特殊反復(fù)認(rèn)識(shí)的過程是人們認(rèn)識(shí)世界的基本過程之一，并發(fā)展學(xué)生從孤立水平到系統(tǒng)水平。
環(huán)節(jié)四： 檢測(cè)反饋 糾偏總結(jié) 1.從氫氣和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象， 引導(dǎo)學(xué)生來分析氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀過程，形成并理解共價(jià)鍵的基本概念。 2. 從宏觀和微觀兩個(gè)層面，滲透如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生？
環(huán)節(jié)二：宏觀辨識(shí)和微觀探析 1.利用氯化氫形成過程的宏觀現(xiàn)象和微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵證據(jù)，發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”和“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。 2. 讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)所在，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的能量變化打下基礎(chǔ)。
環(huán)節(jié)三：模型構(gòu)建與運(yùn)用 1.構(gòu)建思維模型：原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的二種途徑，綜合離子鍵和共價(jià)鍵概念，進(jìn)一步內(nèi)化理解化學(xué)鍵。 2.構(gòu)建共價(jià)鍵模型：學(xué)生通過黑白棋子搭建CH4、NH3、H2O的電子式模型，并解釋原子以數(shù)目比結(jié)合的原因，再通過氮?dú)夂投趸嫉碾娮邮侥Ｐ蜆?gòu)建，從而解決學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵數(shù)目的疑惑問題。（學(xué)生拍照提交作品）
3.通過前期模型構(gòu)建，解決學(xué)生如何表示共價(jià)鍵的疑惑問題,學(xué)會(huì)電子、結(jié)構(gòu)式等表征方法。
1.學(xué)生通過體驗(yàn)構(gòu)建共價(jià)鍵模型過程，學(xué)會(huì)用電子式、結(jié)構(gòu)式表征共價(jià)分子，使得對(duì)共價(jià)鍵這一抽象的概念認(rèn)識(shí)顯性化，學(xué)生進(jìn)行知識(shí)理解與遷移，發(fā)展學(xué)生 “證據(jù)推理與模型認(rèn)知”水平。 2.通過活動(dòng)探究，滲透科學(xué)探究意識(shí)，引發(fā)學(xué)生思維的探究親歷過程，采用科學(xué)探究的思路“提出問題→宏觀辨識(shí)與微觀探析→構(gòu)建模型→模型表征”，運(yùn)用科學(xué)探究的邏輯思維方法解決問題。
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jixiangsibao.com
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